电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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