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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子黄山山体主要由什么岩石构成(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(chá黄山山体主要由什么岩石构成ng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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