电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jià2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数n)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于(y2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数ú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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