电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)当兵后微信会受影响吗，当兵的不能玩微信吗性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)当兵后微信会受影响吗，当兵的不能玩微信吗表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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