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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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