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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米米(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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