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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性施为什么读yi什么意思，施怎么读啊。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据施为什么读yi什么意思，施怎么读啊和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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