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碘酸钾(jiǎ)和碘化钾(jiǎ)反(fǎn)应的离(lí)子方程(chéng)式:KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。
碘酸(suān)钾是一种无机物,化(huà)学(xué)式为KIO3,分子量为(wèi)214.00。
无色晶体。
熔点(diǎn)560℃(分(fēn)解),相对密度3.89。
溶于水、稀硫酸,溶于碘(diǎn)化钾溶液(yè),不溶于(yú)乙醇(chún)、液氨。
由硝酸氧化(huà)单(dān)质碘得到碘(diǎn)酸,再用氢氧(yǎng)化钾中(zhōng)和,或将碘(diǎn)化钾的碱(jiǎn)性溶液电(diàn)解氧(yǎng)化(huà)而得。
用(yòng)作分析试(shì)剂、氧(yǎng)化剂及氧化-还原滴定剂(jì)。为什么负负得正怎么推理,乘法为什么负负得正p>
碘(diǎn)化钾跟(gēn)碘酸(suān)钾在(zài)水中(zhōng)反(fǎn)应的方程式(shì)是什么
碘(diǎn)化钾跟碘酸(suān)钾(jiǎ)拍侍在(zài)水中反(fǎn)应(yīng)的方(fāng)程(chéng)式是(shì)什么(me)
需要在酸性(为什么负负得正怎么推理,乘法为什么负负得正xìng)条件下(xià)才能发生(shēng)归中反应5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2
铬酸钾和碘化钾反(fǎn)应(yīng)的方程(chéng)式
酸性(xìng)溶液(yè)中(zhōng),重(zhòng)铬酸盐可氧化I-,自(zì)身被(bèi)还原为(wèi)Cr3+
化学方程式Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2
离子方程式(shì)Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
求(qiú)重铬(gè)酸(suān)钾和碘化(huà)钾反应的(de)方程(chéng)式,速度
楼主(zhǔ)你好!
答案是这样!6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O
化(huà)学式很简单的(de)!
祝你学习进步 天天开心! !
次氯酸(suān)与(yǔ)碘化钾(jiǎ)反(fǎn)应的方程式
HClO+2KI=KCl+I2+KOH
如果次氯酸过量的话(huà) 还会有HClO+KOH=KClO+H2O
碘酸钾(jiǎ)与碘化钾反应的方程(chéng)式 用双线桥(qiáo)标(biāo)出电子转移(yí)的方向和数目(mù)
KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH
电子转移:KI的I转移5个电子给(gěi)KIO3的I
双(shuāng)线桥(qiáo)自己画
盐酸化的碘化钾和(hé)淀(diàn)粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应(yīng)的离子方程式 急
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
盐酸化的碘化(huà)钾和淀(diàn)粉溶液检验(yàn)食(shí)盐中的碘(diǎn)酸钾反(fǎn)应的离子(zi)方程式(shì)为
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
氧化(huà)产物和(hé)还(hái)原(yuán)产(chǎn)物的物质的(de)量(liàng)之比
等(děng)效是看(kàn)成是还原剂(jì)和氧(yǎng)化(huà)剂物质的量(liàng)之比
所以比岁贺袭值为: 5:1
因为生成了碘(diǎn)单质,淀(diàn)粉(fěn)遇碘变(biàn)蓝
所(suǒ)以现象是:有蓝色物质生成(chéng)
碘(diǎn)酸钾(jiǎ)与碘化氢反应化学(xué)方程式
碘酸钾(jiǎ)与碘化氢(qīng)反应(yīng)化学方程式
KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O
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多谢
溴(xiù)化(huà)钠与(yǔ)碘化钾反应的方程式
溴化钠乎兄(xiōng)和碘化钾是(shì)不会发生反(fǎn)应的呀
可(kě)能题目有错?
溴水加碘化钾发(fā)生(shēng)反应的(de)方程式是什么、。
2KI+BR2=2KBR+I2
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了