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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表40kg是多少斤性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合40kg是多少斤考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 40kg是多少斤铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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