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　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(gu横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图ī)定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子形成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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