电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　831143是什么意思　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)831143是什么意思着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(q831143是什么意思ī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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