电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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