电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.阴肖有哪几个生肖83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82阴肖有哪几个生肖 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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