电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

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