电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综湖南电大几本，湖南长沙电大是几本(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年湖南电大几本，湖南长沙电大是几本提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)湖南电大几本，湖南长沙电大是几本素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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