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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的(de)电负性愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多(duō)种,每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.小舞去掉所有衣服是什么样子的鲍林(lín)提出的(de)标度。

  根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

  电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能,首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力,称为(wèi)相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电负性数(shù)值越大,原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效(xiào)核电荷递增(zēng),原(yuán)子半(bàn)径递减,对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言(yán),周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí),氟的电负性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0,金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

  电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时,由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng),电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

  常见元素(sù)电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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