电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性皇太极的父皇是谁，清朝皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表历代帝王顺序表数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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