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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù1亿等于多少万)π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)1亿等于多少万是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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