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一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下(xià),一(yī)氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎnpupil是什么意思 pupil是可数名词吗)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气等气(qì)体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可(kě)燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们(men)的氧化物(wù)中还原(yuán)出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高(gāo)浓度时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同程度(dù)中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合(hé)成等(děng)。

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