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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng)女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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