电负kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心height: 24px;'>kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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