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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝>

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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