电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xì纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别ng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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