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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电中国的国粹有哪些(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中(zhō中国的国粹有哪些ng)的π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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