电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负(f球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么ù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)球缺的体积怎么算，球缺的体积公式是什么元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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