电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiā昆明市属于几线城市，云南最好三个城市ng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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