电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(x戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班iǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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