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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)胡服骑射的故事及启示感悟，胡服骑射的故事告诉我们什么ght: 24px;'>胡服骑射的故事及启示感悟，胡服骑射的故事告诉我们什么的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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