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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(di为什么懂手机的人都不用华为àn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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