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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负一澳币兑换多少人民币汇率，一澳币换多少人民币？(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0一澳币兑换多少人民币汇率，一澳币换多少人民币？.89 金 2.54 铅 2.33

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