电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gà燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗i)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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