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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比 #ff0000; line-height: 24px;'>含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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