在自然界中广泛存(cún)在，如明矾就是天然而有广泛(fàn)应用(yòng)的复盐。

含盐(yán)率怎(zěn)么求（公式(shì)）

　　含(hán)盐率(lǜ)=盐的(de)数量除以盐水的数量乘100%

　　1、食用盐是指(zhǐ)以氯(lǜ)化钠为主要成分，从海带冲水(shuǐ)、地下岩(yán)（矿）盐沉积(jī)物和(hé)天然卤水（盐）水中(zhōng)提取的加(jiā)工(gōng)过的食用(yòng)盐，不含(hán)低钠盐(yán)。

　　食盐的主要成(chéng)分是氯化钠（NaCl），它含有少(shǎo)量的水和(hé)杂质以及其(qí)他(tā)元素(sù)，如铁(tiě)、磷和(hé)碘。

　　2、盐(yán)在化学中，是(shì)指一类(lèi)金属离子或铵根离子（NH4，属于(yú)化合蠢颤歼物，溶于水会离解出(chū)所有的(de)离子。

　　复盐通常(cháng)可由混合这两种盐饱和溶(róng)液并结(jié)晶(jīng)而制(zhì)得。

　　在自然界中广泛(fàn)存在，如明矾就(jiù)是(shì)天然而有广泛应用的复(fù)盐。

　　扩展资料：

　　1、盐有(yǒu)多(duō)种颜(yán)色，不同颜色的盐对应不同的(de)种类：

　　（1）黄(huáng)色（例如铬酸钠）

　　（2）橙(chéng)色（例如重铬酸钾）

　　（3）红(hóng)色（例如铁氰化钾）

　　（4）淡紫色(sè)（例如氯化(huà)钴(gǔ)）

　　（5）蓝色（例如硫酸铜、亚(yà)铁氰化(huà)铁）

　　（6）绿(lǜ)色(sè)（例如六水合氯化镍(niè)）

　　（7）无(wú)色（例如氯化钠、硫酸镁(měi)），粉末状时为白(bái)色

　　2、盐的物(wù)理性质：

　　（1）味道：

　　不(bù)同的盐可以激发不同的味觉，例(lì)如咸味（氯化(huà)钠(nà)）、甜(tián)味(wèi)（乙酸铅[2]，若食用会(huì)导(dǎo)致铅中毒）、酸(suān)味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或(huò)鲜味（谷氨酸(suān)钠）[3]。

　　（2）气(qì)味：

　　强酸(suān)或强碱盐（强盐）是(shì)不可挥发的，且没有气(qì)味(wèi)。

　　而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据(jù)共(gòng)轭酸(suān)碱洞族对而产生不同的气味（例如醋(cù)酸盐则(zé)魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了会有(yǒu)醋酸的味道(dào)，氰化氢(qīng)则会有(yǒu)苦(kǔ)杏(xìng)仁(rén)味(wèi)等），此外(wài)弱(ruò)酸或弱碱盐还会挥发和分解(jiě)，并且由于水(shuǐ)解反(fǎn)应和弱盐合成的反应是可逆(nì)反(fǎn)应，因(yīn)此当有水分存在时会(huì)加速(sù)弱盐的分(fēn)解。

　　（3）溶解度(dù)

　　许多离子化合物(wù)都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组(zǔ)成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关(guān)，因此(cǐ)有(yǒu)一(yī)特定的关(guān)系。

　　阳离子当中，所(suǒ)有钠(nà)离子、钾离子及铵离子的盐均可(kě)溶于水；而阴离子中，硝酸(suān)盐离子(zi)及碳酸氢(qīng)盐离子的盐类可在水(shuǐ)中溶解。

　　除了(le)硫酸钡、硫酸(suān)钙及(jí)硫酸铅外(wài)，大部份的硫酸盐(yán)离子(zi)的盐类也都可以溶于(yú)水。

　　不过若(ruò)离子之间的(de)键结很强，产生(shēng)高度稳定的固(gù)体(tǐ)，在水中也就不(bù)易溶(róng)解，例如大(dà)部份的(de)碳酸盐(yán)就不(bù)溶于水(shuǐ)，例(lì)如(rú)碳酸铅及(jí)碳酸(suān)钡(bèi)等。

　　参考资料(liào)来(lái)源：百(bǎi)度百科 - 盐(yán)

　　参(cān)考资料来源：百度(dù)百科 - 化(huà)学方程式

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