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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0中元节一般过几天，鬼节不能吃什么东西.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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