氯化钾(jiǎ)相对原(yuán)子质量是多少(shǎo)，是氯化钾(jiǎ)的相对分子质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量是35，所以相(xiāng)对分(fēn)子(zi)质量为75的(de)。

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氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质量是(shì)多少，

　　无色或白(bái)色不含结晶水的(de)结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水和(hé)碱溶液。

　　但在水中(zhōng)的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸钠小，并且(qiě)随着温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状(zhuàng)态下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用(yòng)输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的相对分子(zi)质(zhì)量是多少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为(wèi)KCL，钾的相对原子(zi)质(zhì)量是(shì)39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质(zhì)量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶(jīng)水的(de)结晶(jīng)体，或(huò)者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能(néng)引(yǐn)起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶(róng)液。

　　但在水碰嫌中的(de)溶解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随(suí)着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被熔点(diǎn)高的金(jīn)属冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型在熔融状态(tài)下(xià)冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸(suān)）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输(shū)液（调(diào)节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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